01. Com referência à molécula H2S, forneça:
a) Distribuição eletrônica fundamental de cada elemento (H = 1; S = 16)
b) Fórmula eletrônica.
02. (PUC) Os elétrons que diferenciam o cálcio (Z = 20) de seu cátion bivalente estão situados no subnível:
a) 3s
b) 3p
c) 4s
d) 3d
e) 4p
03. (UFRS)
“Para a formação da ligação, duas condições são necessárias: um par de elétrons com spins opostos e um orbital estável em cada átomo. A força de ligação é qualitativamente proporcional à interpenetração das nuvens de carga dos dois átomos.”
O texto refere-se à ligação:
a) iônica
b) metálica
c) covalente
d) por forças de Van der Waals
e) por pontes de hidrogênio
04. Um orbital que pertence a um só átomo denomina-se:
a) orbital atômico
b) orbital s
c) orbital molecular
d) orbital sigma
e) orbital pi
A questão 05 refere-se ao texto:
“Chamaremos de orbital ligante, de maneira simplificada, ao orbital que possui um único elétron e que entrará em uma ligação covalente.”
05. O carbono, no estado fundamental, apresenta um número de orbitais ligantes igual a:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
A questão 06 refere-se ao texto:
“Chamaremos de orbital ligante, de maneira simplificada, ao orbital que possui um único elétron e que entrará em uma ligação covalente.”
06. No cloro, em sua configuração fundamental, o orbital ligante é do tipo:
a) s
b) p
c) d
d) f
e) s ou p
07. O hélio, em sua configuração normal, apresenta orbitais ligantes em número de:
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
e) 4
08. A figura ao lado representa uma ligação:
a) sigma (s – s)
b) sigma (p – p)
c) sigma (s – p)
d) pi
e) sigma ou pi
09. A figura abaixo representa uma ligação:
a) sigma (s – p)
b) pi
c) pi ou sigma
d) sigma (p – p)
e) sigma (s – s)
A questão 10 deve ser respondida pelas alternativas:
a) sigma (s – s)
b) sigma (s – p)
c) sigma (p – p)
d) s (p – p) e pi
10. A molécula de H2 tem ligação:
Leia o artigo: Ligações Químicas
Respostas:
01. a) 1H – 1s1
16S – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
==
b) H · · S · · H
· ·
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