Exercícios de Física

Gases Perfeitos – Exercícios

Questão 01

(UNIVALI-SC)  O comportamento de um gás real aproxima-se do comportamento de gás ideal quando submetido a:

a) baixas temperaturas e baixas pressões.

b) altas temperaturas e altas pressões.

c) baixas temperaturas independentemente da pressão.

d) altas temperaturas e baixas pressões.

e) baixas temperaturas e altas pressões.

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Questão 02

(MACKENZIE) Se a pressão de um gás confinado é duplicada à temperatura constante, a grandeza do gás que duplicara será:

a) a massa

b) a massa específica

c) o volume

d) o peso

e) a energia cinética

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Questão 03

(UFU-MG) As grandezas que definem completamente o estado de um gás são:

a) somente pressão e volume

b) apenas o volume e a temperatura.

c) massa e volume.

d) temperatura, pressão e volume.

e) massa, pressão, volume e temperatura.

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Questão 04

4,0 mols de oxigênio estão num balão de gás. Há um vazamento e escapam 8,0 x 1012 moléculas de oxigênio. Considerando que o número de Avogadro é 6,02 x 1023, a ordem de grandeza do número de moléculas que restam no balão é:

a) 1010

b) 1011

c) 1012

d) 1024

e) 1025

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Questão 05

(FUVEST) Dois balões esféricos A e B contêm massas iguais de um mesmo gás ideal e à mesma temperatura. O raio do balão A é duas vezes maior do que o raio do balão B. Sendo pA e pB as pressões dos gases nos balões A e B.

Pode-se afirmar que  pA é igual a:

a) 1/4

b)1/2

c) 1/8

d) 1/16

e) 2

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Questão 06

(PUCCAMP) Um gás perfeito é mantido em um cilindro fechado por um pistão. Em um estado A, as suas variáveis são: pA= 2,0 atm; VA= 0,90 litros; qA= 27°C. Em outro estado B, a temperatura é qB= 127°C e a pressão é pB = 1,5 atm. Nessas condições, o volume VB, em litros, deve ser:

a) 0,90

b) 1,2

c) 1,6

d) 2,0

e) 2,4

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Questão 07

(UNIP – SP) Uma dada massa de um gás perfeito está a uma temperatura de 300K, ocupando um volume V e exercendo uma pressão p. Se o gás for aquecido e passar a ocupar um volume 2V e exercer uma pressão 1,5p, sua nova temperatura será:

a) 100K

b) 300K

c) 450K

d) 600K

e) 900K

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Questão 08

(FUVEST) Um congelador doméstico (“freezer”) está regulado para manter a temperatura de seu interior a -18°C. Sendo a temperatura ambiente igual a 27°C (ou seja, 300K), o congelador é aberto e, pouco depois, fechado novamente. Suponha  que o “freezer” tenha boa vedação e que tenha ficado aberto o tempo necessário para o ar em seu interior ser trocado por ar ambiente. Quando a temperatura do ar no “freezer” voltar a tingir -18°C, a pressão em seu interior será:

a) cerca de 150% da pressão atmosférica;

b) cerca de 118% da pressão atmosférica;

c) igual à pressão atmosférica;

d) cerca de 85% da pressão atmosférica;

e) cerca de 67% da pressão atmosférica.

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Questão 09

(MACKENZIE) Certa massa de um gás ideal sofre uma transformação na qual a sua temperatura em graus Celsius é duplicada, a sua pressão é triplicada e seu volume é reduzido à metade. A temperatura do gás no seu estado inicial era de:

a) 127K

b) 227K

c) 273K

d) 546K

e) 818K

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Questão 10

(FUVEST) Um balão de vidro indilatável contém 10g de oxigênio a 77°C. Este balão poderá suportar,  no máximo, uma pressão interna três vezes superior à que está submetido. Se a temperatura do gás for reduzida a 27°C, a máxima quantidade de oxigênio que ainda pode ser introduzida no balão, nesta temperatura, é de:

a) 25g

b) 30g

c) 40g

d) 60g

e) 90g

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Questão 11

Indicar os cálculos necessários para a determinação da massa molecular de um gás sabendo-se que 0,800g desse gás ocupa um volume de 1,12 litros a 273ºC e 2,00 atm. Que valor se encontra para a massa molecular do gás? (Volume molar nas CNTP = 22,4 litros)

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Questão 12

Para um gás que se comporta como gás ideal obtiveram-se os seguintes dados:

 Nº DE MOLÉCULAS

  VOLUME

 P, T CONSTANTES

               N1

        V1

               N2

        V2

               N3

        V3

a) Qual a expressão que relaciona esses números de moléculas com os respectivos volumes?
b) Como se enuncia a lei que relaciona esses dados?

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Questão 13

Uma mistura gasosa a uma certa temperatura T, contém 1 mol do gás X e 1 mol do gás Y. Sabendo-se que a pressão total da mistura vale 3 atm, calcular a pressão parcial do gás X e do gás Y na mistura, na temperatura T:

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Questão 14

Sabe-se que a pressão parcial da amônia é ¼ da pressão parcial do gás sulfídrico. Qual a relação entre a massa de amônia e gás sulfídrico?
Dados: N = 14; H = 1; S = 32

a) 1
b) 1/2
c) 1/3
d) 1/4
e) 1/8

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Questão 15

Faz-se explodir, num tubo de gases, uma mistura de 50 ml de hidrogênio e 40 ml de oxigênio. Supondo que todas as medidas de volumes sejam feitas a 110°C e 760 mmHg de pressão, após a reação o tubo de gás conterá:

a) 25 ml de vapor d’água e 15 ml de oxigênio
b) 50 ml de vapor d’água e 15 ml de oxigênio
c) 40 ml de vapor d’água e 10 ml de hidrogênio
d) 40 ml de vapor d’água e 30 ml de hidrogênio
e) 40 ml de vapor d’água e 20 ml de hidrogênio

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Questão 16

(ABC) Um recipiente de volume constante contém 2,0 moles de um gás à pressão de 1,0 atmosfera e temperatura T. Se nesse recipiente forem introduzidos mais 2,0 moles do mesmo gás à mesma temperatura, a pressão sofrerá um acréscimo de:

a) 0,5 atm
b) 1,0 atm
c) 1,5 atm
d) 2,0 atm
e) 2,5 atm

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Questão 17

De um recipiente escapam 200 ml de oxigênio num certo intervalo de tempo. Pelo mesmo orifício, no mesmo intervalo de tempo, quanto escapa o metano. Se a temperatura for a mesma?

Dados: O = 16 u.m.a.; C = 12 u.m.a.; H = 1 u.m.a.

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Questão 18

A massa molecular do gás X é 160 u.m.a. A massa molecular do gás Y é de 40 u.m.a. Se por um pequeno orifício escapam 10 litros de X em uma hora, neste mesmo intervalo de tempo, quanto escapa de Y?

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Questão 19

(FUVEST) A combustão completa de 16 moles de magnésio metálico foi realizada utilizando-se 50 moles de uma mistura gasosa contendo 20% de O2, 78% de N2 e 2% de argônio (% em mols).

a) Escrever a equação química que representa essa combustão.
b) Calcular a % em mols de O2 na mistura gasosa, após a combustão.

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Questão 20

(SANTOS) Uma mistura de etileno e gás hidrogênio, que contém mais hidrogênio que etileno, tem pressão de 53 mmHg em determinado volume. Após a mistura ter passado por um catalisador de Platina, sua pressão é de 34 mmHg, à mesma temperatura e volume. Qual a fração de etileno na mistura original?

a) 34,6%
b) 41,5%
c) 23,8%
d) 49,0%
e) n.d.a.

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Leia o artigo: Gás Perfeito ou Gás Ideal

Respostas das questões:

01 – D02. – B03 – D04 – D05 – C
06 – C07 – E08 – D09 – D10 – A

11. Mol = 16,0g
Massa molecular = 16,0

12. a) V = K n
b) Se a pressão e a temperatura são constantes, o volume ocupado pelo gás é diretamente proporcional ao nº de moléculas. (Hipótese de Avogrado)

13. Pi = PT . Xi
1,5 atm e 1,5 atm

14. E15. B16. B17. 280 ml18. 20 l

19. a) 2 Mg + 1 O2 -> 2 MgO

b) 4,76%

20. A