01. (USP) Considere a reação de produção da mistura gasosa CO + H2 conhecida como gás d’água.
V1
C(s) + H2O(g) D CO(g) + H2(g)
V2
V1 e V2 indicam velocidades das reações. A reação atingirá o equilíbrio quando:
a) V1 = V2
b) V1 for grande e V2 pequena
c) V1 for pequena e V2 grande
d) V1 e V2 forem muito grandes
e) V1 e V2 forem muito pequenas
02. (STA CASA) A uma dada temperatura, para uma reação química que atinge o equilíbrio, podemos afirmar que:
01. as concentrações das espécies reagentes não mais se alteram.
02. as concentrações das espécies produzidas não mais se alteram.
04. os efeitos térmicos começam a se manifestar.
08. as características macroscópicas do sistema não mais se alteram.
16. as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
03. (STA CASA) Considere os seguintes dados referentes a uma reação química:
REAGENTES | PRODUTOS | |||
[x] | [y] | [R] | [S] | |
| ESTADO INICIAL | 1 | 2 | 0 | 0 |
| ESTADO DE EQUILÍBRIO | 0,5 | 0,5 | 0,5 | 0,5 |
Com esses dados conclui-se que:
I. A constante de equilíbrio da reação é igual a zero.
II. A reação é representada pela equação: X + 3Y ® R + S.
III. Quaisquer que sejam as concentrações iniciais, as de equilíbrio serão sempre todas iguais.
a) Somente a afirmativa I é correta.
b) Somente a afirmativa II é correta.
c) Somente a afirmativa III é correta.
d) Somente as afirmativas I e II são corretas.
e) As afirmativas I, II e III são corretas.
04. Com relação à questão anterior, por que a afirmativa III está correta ou errada?
O enunciado abaixo refere-se à questão 05
A reação A + B D C + D foi estudada em cinco temperaturas diferentes. As constantes de equilíbrio encontradas foram:
| Temperatura (°C) | T1 | T2 | T3 | T4 | T5 |
| K | 1 . 10-2 | 2,25 | 1 | 81 | 4 . 10-1 |
05. (USP) Quando o equilíbrio foi atingido, em que temperatura ocorrerá maior transformação de A e B em C e D?
O enunciado abaixo refere-se à questão 06
A reação A + B D C + D foi estudada em cinco temperaturas diferentes. As constantes de equilíbrio encontradas foram:
| Temperatura (°C) | T1 | T2 | T3 | T4 | T5 |
| K | 1 . 10-2 | 2,25 | 1 | 81 | 4 . 10-1 |
06. (USP) Se as concentrações iniciais de A e B forem iguais, em que temperatura as quatro substâncias estariam presentes no equilíbrio com concentrações iguais?
07. (ITA) Seja o equilíbrio: H2(g) + I2(g) D 2 HI(g) KC = 50 à 500°C.
Olhando a reação um aluno faz três afirmações:
I. É impossível obter 2 moles de HI pela mistura de 1 mol de H2 com 1 mol de I2 a 500°C.
II. Reagentes e produtos formam um sistema heterogêneo.
III. É impossível conservar HI puro a 500°C.
a) somente I é correta
b) somente II é correta
c) somente III é correta
d) I e II são corretas
e) I e III são corretas
08. Com relação à questão anterior, por que a afirmação III está certa ou errada?
09. (USP) Dada a seguinte reação: A2 + 3 B2 D 2 AB3, verificou-se no equilíbrio a 1 000°C, que as concentrações em moles por litro são:
[A2] = 0,20 [B2] = 0,20 [AB3] = 0,60
Qual o valor da constante de equilíbrio da reação acima?
a) 1,5
b) 15
c) 150
d) 225
e) 300
Respostas:
01. A
02. 01 – Certa
02 – Certa
04 – Errada
08 – Certa
16 – Certa
Total – 27
03. B
04. Está errada porque no equilíbrio todas as concentrações ficam constantes e não necessariamente iguais.
| 05. T4 | 06. T3 | 07. E |
08. Está certa porque em se tratando de equilíbrio químico, todas as espécies devem coexistir com alguma quantidade.
09. D
