01. Completar as seguintes equações químicas (dando os produtos, os coeficientes estequiométricos dos respectivos participantes e os estados físicos dos produtos).
Estados físicos
s = sólido
aq = aquoso
g = gás
l = líquido
a) Mg(s) + HCl(aq) ?
b) Cu(s) + AgNO3(aq) ?
02. Partindo-se de uma mistura gasosa de NH3(g) e N2(g) e tendo-se à disposição os reagentes ácido sulfúrico e hidróxido de sódio, escrever as equações das reações químicas necessárias para se obter NH3(g) puro (ou contendo vapor d’água).
03. Escrever a equação da reação entre KOH e H3PO4, na proporção de 1 mol para 1 mol, e dar nome no sal formado.
04. Um fermento químico muito utilizado na fabricação de pães é o monoidrogenocarbonato de amônio (NH4HCO3), também conhecido como bicarbonato de amônio. Essa substância, quando aquecida, decompõe-se e produz água, gás carbônico e amônia.
O ácido sulfúrico é oxidante e altamente desidratante quando concentrado, mas não apresenta essas propriedades na reação de neutralização.
a) Equacione a reação de decomposição do bicarbonato de amônio.
b) Equacione a neutralização do ácido sulfúrico pela cal extinta, Ca(OH)2, em meio aquoso.
Respostas:
01. a) Mg(s) + 2HCl(aq) –> MgCl2(aq) + H2(g)
b) Cu(s) + 2AgNO3(aq) –> Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s)
02. 2 HN3 + H2SO4 –> (NH4)2SO4 ´
(NH4)2SO4 + 2 NaOH ¾ –> Na2SO4 + 2 NH3 + 2 H2O
03. 1 KOH + 1 H3PO4 –> K2H2PO4 + H2O
dihidrogenofosfato de potássio ou fosfato diácido de potássio
04. a) NH4HCO3(s) D H2O(g) + CO2(g) + NH3(g)
b) H2SO4(aq) + Ca(OH)2(aq) –> CaSO4(s) + 2H2O(l)
