Magnésio (Mg)

O magnésio está presente na clorofila e é um elemento importante para a vida vegetal e animal. Não é encontrado na natureza em sua forma metálica, mas pode ser encontrado em grande quantidade no mar na forma de cloreto de magnésio.

Normalmente, é obtido por meio de dois métodos: pela eletrólise do cloreto de magnésio fundido (MgCI₂), obtido da água de poços ou do mar, e pela redução direta de seu minério com um agente redutor adequado.

Os compostos de magnésio em geral são atóxicos. As substâncias mais importantes de magnésio são o oxido de magnésio (MgO); o carbonato de magnésio, ou magnesita (MgCO₃); o carbonato duplo de cálcio e magnésio ([MgCa(CO₃)₂]), que é chamado de dolomita; o hidróxido de magnésio (Mg(OH)₂); o sulfato de magnésio (MgSO₄); o cloreto de magnésio (MgCI₂).

Aplicações

É preciso ter alguns cuidados para evitar a combustão do magnésio pelo aquecimento, principalmente se estiver pulverizado. A queima de magnésio provoca uma chama intensa.

Nesse caso, é preciso usar um extintor de pó seco ou areia e evitar extintores com água, uma vez que o magnésio reage exotermicamente com ela.

O magnésio é um dos metais mais importantes e pode ser usado como agente de redução na produção de outros metais. Por ser menos denso que o alumínio, suas ligas podem ser empregadas na fabricação de automóveis e de aviões.

É também utilizado como medicamento em compostos como cloretos, sulfatos e citratos.

Muitas de suas substâncias são bastante conhecidas e empregadas popularmente: o hidróxido de magnésio, por exemplo, conhecido como leite de magnésia, tem efeito antiácido; o carbonato de magnésio em pó ajuda a eliminar o suor, sendo por isso usado por atletas, além de servir de isolante térmico.

O magnésio é empregado na fabricação de explosivos, em pirotecnia e em flashes fotográficos descartáveis. Na indústria têxtil, é usado o sulfato de magnésio para curtir couros e fixar cores. O mesmo sulfato pode ser componente de cimentos resistentes à água e ao fogo.