A definição atual de Mol foi proposta pela IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), IUPAP (União Internacional de Física Pura e Aplicada) e pela ISO (Organização Internacional para Padronização), e ratificada pela 14º Conferência Geral de Pesos e Medidas (1971), como unidade de base no SI (Sistema Internacional) para a grandeza Quantidade de Matéria (substância, em Portugal; ou entidades elementares também significando “partículas”):
“O mol é a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quanto são os átomos contidos em 0,012 Kg de carbono 12.”
Quando se utiliza a unidade mol, as entidades elementares ou partículas, devem ser especificadas, podendo ser átomos, moléculas, elétrons, outras partículas ou agrupamentos especificados de tais partículas. Pode-se ainda concluir que o número de entidades elementares contidas em 1 mol correspondem à constante de Avogrado, cujo valor é 6,022 x 1023 mol-1.
Apesar de ainda hoje muitos confundirem mol com massa molar, a definição atual de mol é muito diferente desta e deixa claro que mol não é sinônimo de certas porções bem definidas da grandeza massa.
“Chama-se Massa Molar (M) à massa (em gramas) de um número de entidades igual à constante de Avogrado, isto é, à massa de 1 mol de entidades elementares, ou seja, quantidade de matéria.”
Cálculo da Quantidade de Matéria
A quantidade de matéria (n), contida numa determinada massa (m) de uma certa substância cuja massa molar é M, é dada pela relação:
n = m / M
Costuma-se chamar a quantidade de matéria contida numa dada massa de substância de número de mols. Apesar de equivocada, esta terminologia é muito enraizada na cultura científica. Deve-se ter bem claro, porém, que mol é a unidade da grandeza quantidade de matéria. A tabela abaixo relaciona algumas grandezas e as respectivas unidades adotadas pelo SI:
Portanto, assim como não é usual expressar o comprimento em nº de metros, ou o tempo em nº de segundos, também não se deve especificar a quantidade de matéria em nº de mols. Os exemplos a seguir mostram essas incoerências de expressão:
Exemplo 1
Inadequado: Qual o número de metros daquela mesa?
Usual e Correto: Qual o comprimento, em metros, daquela mesa?
Exemplo 2
Inadequado: Qual o número de segundos que um veículo com velocidade de 20 m/s leva para percorrer 500 metros?
Usual e Correto: Qual o tempo, em segundos que um veículo com velocidade de 20 m/s leva para percorrer 500 metros?
Exemplo 3
Inadequado: Qual o número de mols contidos em 88 g de dióxido de carbono?
Usual e Correto: Qual a quantidade de matéria, em mols contidos em 88 g de dióxido de carbono?
Expressões como nº de metros, ou nº de segundos, raramente são usadas. Do mesmo modo que a expressão nº de mols deve ser evitada utilizando-se diretamente a grandeza cuja unidade é mol: quantidade de matéria.
Autoria: Emerson Gonçalves
