Após a formulação do modelo atômico de Rutherford, os cientistas da época passaram a se dedicar ao estudo da distribuição dos elétrons na eletrosfera. No ano de 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr propôs um novo modelo atômico capaz de explicar a estabilidade do átomo, associando a distribuição dos elétrons na eletrosfera com a sua quantidade de energia.
O modelo de Bohr foi apresentado através de postulados, que foram chamados de Postulados de Bohr.
Primeiro Postulado
Os elétrons movimentam-se em volta do núcleo do átomo num número inteiro de órbitas circulares e estáveis, que recebem o nome de órbitas estacionárias ou níveis de energia. Os elétrons podem se mover somente nas órbitas, e esse movimento, baseado nas leis da mecânica clássica, ocorre devido à atração entre o elétron e o núcleo.
Fazendo uma analogia, podemos dizer que os níveis de energia correspondem aos degraus de uma escada: quando descemos ou subimos uma escada, só paramos nos degraus inteiros, não há como deslocar metade de um degrau, por exemplo. A mesma situação se dá com os elétrons: podem se movimentar apenas num número inteiro de níveis energéticos.
Atualmente, são conhecidos 7 níveis de energia (ou camadas eletrônicas), que foram denominados K, L, M, N, O, P e Q. Cada uma dessas camadas detêm um número máximo de elétrons, conforme mostra a tabela a seguir:
| Camada | Número máximo de elétrons |
| K | 2 |
| L | 8 |
| M | 18 |
| N | 32 |
| O | 32 |
| P | 18 |
| Q | 2 |
Segundo Postulado
O movimento pela mesma órbita estacionária não faz com que o elétron emita nem absorva radiação eletromagnética. Embora o elétron esteja continuamente acelerado, sua energia total permanecerá constante enquanto ele se mover numa única órbita.
Terceiro Postulado
O movimento do elétron de uma órbita estacionária para outra faz com que ele emita ou absorva uma determinada quantidade de radiação eletromagnética, denominada quantum de energia. Dessa forma, o elétron salta para uma órbita mais energética quando absorve uma determinada quantidade de radiação, e quando volta à sua órbita original, emite a mesma quantidade de radiação. Num segundo, esses saltos são reproduzidos milhões de vezes, dando origem a uma onda eletromagnética, ou seja, emitindo energia sob a forma de luz.
Através dos postulados de Bohr, é possível entender os mecanismos dos espectros descontínuos dos elementos, que são aqueles cujas energias não são distribuídas regularmente numa mesma faixa. Como os elétrons podem se mover apenas em órbitas, os espectros descontínuos sempre produzirão as mesmas raias de cores. É por isso que os compostos de sódio emitem luz amarela quando é aquecido a temperaturas mais altas, por exemplo.
Por meio de seus estudos, Bohr aprimorou o modelo atômico de Rutherford, com base na teoria de Max Planck. Sendo assim, o modelo de Rutherford reajustado pelas conclusões de Bohr passou a ser chamado de modelo atômico de Rutherford-Borh.
Os trabalhos de Niels Bohr sobre a estrutura atômica foram tão importantes para o desenvolvimento da ciência que rederam a ele o Prêmio Nobel de Física de 1922.
Referências bibliográficas
FELTRE, Ricardo. Química volume 1. São Paulo: Moderna, 2005.
MACHADO, Andrea Horta, MORTIMER, Eduardo Fleury. Química volume único. São Paulo: Scipione, 2005.
USBERCO, João, SALVADOR, Edgard. Química volume único. São Paulo: Saraiva, 2002.
Por: Mayara Lopes Cardoso
