Classificação das Reações Químicas

Uma reação química é o fenômeno que ocorre quando duas ou mais substâncias se combinam e se transformam, dando origem a novas substâncias.

Existem vários critérios utilizados para classificar as reações químicas. Veja agora algumas dessas classificações:

Quanto à perda ou ganho de calor

• Reações exotérmicas – reações em que há liberação de calor, como é o caso da queima da glicose na respiração celular;

C₆H₁₂O₆ + O₂ → 6 CO₂ + H₂O + calor

• Reações endotérmicas – são aquelas que ocorrem com absorção de calor, como, por exemplo, a oxidação do gás nitrogênio;

N₂ + O₂ + calor →  2 NO

Quanto à espontaneidade

• Reações espontâneas – aquelas que ocorrem sem que haja necessidade de uma influência externa. A combustão é um exemplo de reação espontânea.

• Reações não espontâneas – reações que precisam ser induzidas numa direção contrária por uma influência externa. Como exemplo de reação não espontânea podemos citar a eletrólise, processo em que reações químicas são desencadeadas pela passagem de corrente elétrica.

Quanto à relação entre o número de substâncias que reagem e o número de substâncias produzidas

• Reação de síntese ou adição – duas ou mais substâncias simples reagem, produzindo uma única substância composta. Exemplo:

O₂ + S →  SO₂

As reações de adição se subdividem, ainda, em: síntese total, quando os reagentes são substâncias simples; e síntese parcial, quando pelo menos um dos reagentes é uma substância composta.

• Reação de análise ou decomposição – quando uma única substância é decomposta em, no mínimo, duas substâncias estruturalmente mais simples.

2 NH₃ →  N₂ + 3 H₂

Algumas dessas reações recebem nomes mais específicos. Quando a reação de decomposição é provocada pelo calor, recebe o nome de pirólise (ou calcinação, na indústria); quando é provocada pela luz, é chamada de fotólise; e pela eletricidade, eletrólise.

• Reação de simples troca (ou de deslocamento ou de substituição) – ocorre quando uma substância simples reage com uma substância composta, produzindo uma nova substância composta e outra simples. Por exemplo:

Ca + HNO₃ →  Ca(NO₃)₂ + H₂

Observe que, na reação acima, o cálcio “trocou de posição” com o hidrogênio ao formar um dos produtos, daí o nome reação de simples troca.

• Reação de dupla troca (ou de dupla substituição) – ocorre quando duas substâncias compostas reagem e “trocam” entre si dois elementos ou dois radicais, produzindo duas novas substâncias compostas. Veja um exemplo:

HCℓ + NaOH → NaCℓ + H₂O

Note que na reação acima todos os átomos foram rearranjados, formando duas novas substâncias, por isso, as reações desse tipo são chamadas de reações de dupla troca.

Quanto à reversibilidade

• Reações reversíveis – reações em que os reagentes se combinam e formam produtos, e os produtos também reagem entre si, produzindo os reagentes. Em outras palavras, são reações que ocorrem tanto direta quanto inversamente, ao mesmo tempo. Veja alguns exemplos:

NaOH →  Na⁺     +    OH^– 

HCℓ →  H⁺ +   C?^–

• Reações irreversíveis – são aquelas nas quais pelo menos um dos reagentes é completamente consumido ao fim da reação. As reações reversíveis ocorrem apenas num sentido, e os produtos não voltam a formar reagentes. Por exemplo:

C₆H₅N₂Cl →   C₆H₅Cl  + N₂

Referências bibliográficas

FELTRE, Ricardo. Química volume 2. São Paulo: Moderna, 2005.

MACHADO, Andrea Horta, MORTIMER, Eduardo Fleury. Química volume único. São Paulo: Scipione, 2005.

USBERCO, João, SALVADOR, Edgard. Química volume único. São Paulo: Saraiva, 2002.

Por: Mayara Lopes Cardoso

Veja também:

• Balanceamento de Equações Químicas
• Evidências de Reações Químicas
  
• O perder e ganhar massa nas reações químicas
• Cinética Química