O uso dos termos átomo-grama, molécula-grama, peso-fórmula, íons- grama, entre outros, é desaconselhado pela IUPAC desde 1971. Assim também a normalidade como unidade de concentração, que é fundamental no nº de equivalentes em massa de de soluto contidos em um litro de solução, vem sendo desaconselhada desde aquela data, devendo-se usar apenas a concentração em quantidade de matéria (mol/l).
Então por que estudar? A unidade normal e consequentemente o conceito de massas equivalentes, assim como o princípio da equivalência, são ainda largamente empregados em laboratórios industriais de análises químicas pela sua rápida e fácil aplicação, não sendo necessários conhecimentos sobre a estequiometria da reação envolvida.
Portanto, considerando a formação de técnicos que irão trabalhar essencialmente em laboratórios industriais, e que deverão estar par dos principais métodos de análises e unidades de concentração empregados, é que a unidade normal continua a ser ensinada.
Equivalente em Massa ou Massa Equivalente
Como o próprio nome já diz, corresponde a uma massa de uma substância que se combina invariavelmente, na mesma proporção, com outras substâncias.
O conceito de massas equivalentes deriva da lei das combinações químicas. O cálculo da massa equivalente de uma substância irá depender da substância ou da reação da qual ela participa.
Massa Equivalente de Elemento Químico
Corresponde à massa do elemento que se combina com 8 g de oxigênio.
Observação: O oxigênio é considerado o padrão das massas equivalentes por ser o elemento que se combina com quase todos os outros da tabela periódica.
Regra Prática: Massa equivalente de um elemento corresponde ao quociente entre a massa molar do elemento e a sua respectiva valência.
E = M / V
Atenção:
1. Elementos que podem apresentar mais de uma valência terão mais de uma massa equivalente.
2. Massa-equivalente de substâncias simples (em suas formas alotrópicas normais) coincide com a massa-equivalente dos elementos correspondentes.
Massa Equivalente de Ácidos
Corresponde à massa de ácido capaz de liberal 1 mol de íons H+.
Observação: Na definição de massa-equivalente de ácidos e bases emprega-se o conceito de ácido e base de Arrehnius.
Regra Prática: Massa equivalente de um ácido corresponde ao quociente entre a massa molar do ácido e o número de hidrogênios ionizados.
Atenção:
1. Hidrogênios “ionizáveis” são aqueles ligados a O ou halogênios (F, Cl, Br, I).
2. Ácidos polipróticos apresentam mais de um equivalente grama.
Massa Equivalente de Bases
Corresponde à massa de base capaz de liberal 1 mol de íons OH–.
Observação: Na definição de massa-equivalente de ácidos e bases emprega-se o conceito de ácido e base de Arrehnius.
Regra Prática: Massa equivalente de uma base corresponde ao quociente entre a massa molar da base e o número de hidroxilas dissociadas.
Massa Equivalente de Sais Normais
Corresponde à massa do sal capaz de liberal 1 mol de carga positiva (cátion), ou 1 mol de carga negativa (ânion).
Regra Prática: Massa equivalente de um sal normal corresponde ao quociente entre a massa molar do sal e a valência total do cátion ou do ânion.
Atenção:
1. A massa-equivalente de sais hidratados é calculado da mesma forma que um sal normal.
2. A massa-equivalente de óxidos também é calculado como se fosse um sal normal.
3. A massa-equivalente de sais ácidos, básicos ou duplos depende da reação em que o sal está participando. De maneira geral, teremos que massa-equivalente deste tipo de sal será calculado pelo quociente entre a massa molar do sal e a valência total dos radicais que reagiram (ou foram substituídas).
Autoria: Edilson Amarante
