As combinações químicas mostraram a existência de certas relações matemáticas entre as quantidades de massas e volumes das substâncias que participam da reação. Estas relações começaram a ser notadas ao final do século XVIII e foram denominadas de Leis das Combinações Químicas.
Leis Ponderais e Leis Volumétricas
As relações entre as massas das substâncias que participam da reação são chamadas de Leis Ponderais, enquanto entre os volumes são chamadas de Leis Volumétricas.
Teoria de Dalton-Avogrado
Com os conhecimentos que existem atualmente, as Leis das Combinações Químicas tornam-se bastante evidentes. As fórmulas das substâncias, assim como as equações das reações, demonstram com muita clareza os enunciados dessas leis.
Entretanto, quando foram anunciadas, ainda não havia sido estabelecida a teoria atômico-molecular de Dalton-Avogadro. Por isso, não haviam sido estabelecidos os conceitos químicos de átomo, massa atômica, molécula e massa molecular, assim como eram desconhecidas as fórmulas moleculares das substâncias. Como consequência, as reações não eram equacionadas como são atualmente.
Tudo isto acabou surgindo após ter sido estabelecida a teoria atômico-molecular de Dalton-Avogrado, teoria que explica justamente as Leis das Combinações Químicas.
As Leis das Combinações Químicas
Lei de Lavoisier: “Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”.
Lei de Proust: “Uma determinada substância pura, qualquer que seja sua origem, é sempre formada pelos mesmos elementos químicos, combinados na mesma proporção em massa”.
Lei de Dalton: “Quando dois elementos químicos formam vários compostos, fixando-se a massa de um dos elementos, a massa do outro elemento varia numa proporção de números inteiros e, em geral, pequenos”.
Lei de Richter – Wenzel – Berzelius: “A proporção das massas, segundo a qual dois elementos B e C reagem entre si, ou é igual, ou corresponde a uma proporção de múltiplos e submúltiplos das massas com os quais cada um desses elementos reage separadamente com uma massa fixa de um outro elemento A”.
Lei de Gay Lussac: “Quando medidas nas mesmas condições de pressão e temperatura, os volumes dos reagentes e dos produtos gasosos, formam uma proporção constante de números inteiros e pequenos”.
