O produto de solubilidade (ou constante de solubilidade) pode ser definido como o produto das concentrações dos íons de uma solução aquosa saturada de uma base ou um sal pouco solúvel. Em outras palavras, essa propriedade, representada por KPS, se aplica a compostos iônicos cuja solubilidade é tão baixa que sua solução saturada é extremamente diluída.
Vamos imaginar um sistema formado por uma solução aquosa de carbonato de cálcio (CaCO3), um sal sólido a temperatura ambiente, pouco solúvel em água. Ainda que esse sistema seja mantido em repouso, ou seja, sem agitação, sempre ocorrerão duas reações espontâneas:
1º. Reação direta – dissociação do sólido
CaCo3(s) 
Ca2+(aq) + CO32-(aq)
2º. Reação inversa – precipitação do sólido
Ca2+(aq) + CO32-(aq) CaCO3(s)
Inicialmente, a velocidade de dissolução (vd) desse sal é maior que a velocidade de precipitação (vp). Porém, no decorrer do processo, as velocidades tendem a se igualar, pois a velocidade de precipitação aumenta e a velocidade de dissolução diminui. No dado instante em que vd e vp se igualam, a solução se torna saturada e dizemos que o equilíbrio de dissolução foi atingido.
CaCo3(s) 
Ca2+(aq) + CO32-(aq)
Por se tratar de uma situação de equilíbrio (reação reversível), podemos definir a constante de equilíbrio para essa reação:
KPS = [Ca2+] [CO32-]
KPS = 3 . 10-9 mols/L
Assim, dizemos que o produto de solubilidade do carbonato de cálcio é 3. 10-9 mols/L.
O valor do produto de solubilidade de cada substância é constante sob uma determinada condição de temperatura. Veja na tabela abaixo os valores de KPS de algumas substâncias, a 25 °C:
| Substância | Fórmula | Produto de solubilidade (mol/L) |
| Carbonato de cálcio | CaCO3 | 3 . 10-9 |
| Sulfato de bário | BaSO4 | 1 . 10-10 |
| Hidróxido de cálcio | Ca(OH)2 | 4 . 10-6 |
| Cloreto de chumbo II | PbCℓ2 | 2 . 10-5 |
| Hidróxido de alumínio | Al(OH)3 | 1 . 10-33 |
| Sulfeto de bismuto | Bi2S3 | 1 . 10-97 |
| Brometo de prata | AgBr | 3 . 10-13 |
| Sulfeto de mercúrio II | HgS | 3 . 10-53 |
| Cloreto de prata | AgCℓ | 1 . 10-10 |
| Hidróxido de ferro III | Fe(OH)3 | 6 . 10-38 |
Em linhas gerais, quanto maior for o valor do produto de solubilidade, mais solúvel será a substância. Todavia, isso será válido apenas quando a proporção dos íons da solução for a mesma na dissociação da base ou do sal, e, claro, sob a mesma temperatura. Por exemplo:
KPS do BaSO4 (a 25 °C)
KPS = [Ba2+] [SO42-] = 1 . 10_10 mol/L
KPS do AgI (a 25 °C)
KPS = [Ag+] [I–] = 1 . 10-16 mol/L
Nesse caso, podemos comparar os dois valores de KPS porque, em ambas as reações, a proporção da concentração de íons é a mesma em cada solução: na primeira, a proporção é de 2:2 e na segunda, 1:1. Dessa forma, dizemos que o sulfato de bário é mais solúvel que o iodeto de prata. Caso a proporção não fosse a mesma dentro de cada solução, não seria possível comparar os produtos de solubilidade para chegar aos mais solúvel.
Como já se pode deduzir, o produto de solubilidade de uma substância sempre se altera de acordo com a temperatura, sendo, aliás, o único fator capaz disso. Em reações endotérmicas, o aumento da temperatura provoca um aumento do valor do KPS. Já nas reações exotérmicas, o valor do KPS diminui à medida que a temperatura aumenta.
Referências bibliográficas
FELTRE, Ricardo. Química volume 2. São Paulo: Moderna, 2005.
USBERCO, João, SALVADOR, Edgard. Química volume único. São Paulo: Saraiva, 2002.
