Determinados conjuntos de substâncias apresentam propriedades que são comuns a todas as substâncias pertencentes ao mesmo grupo. O grupo de substâncias compostas que possuem propriedades químicas semelhantes recebem o nome de funções químicas.
Exemplo:
O cloreto de sódio, sulfato de potássio e o bicarbonato de sódio, diferentemente do vinagre e do limão, apresentam sabor salgado. Mas quando dissolvidos em água também formam soluções que são boas condutoras de eletricidade
Já a cal hidratada (usada em pintura) e o leite de magnésia têm sabor adstringente ( “prende” a língua) e são substâncias iônicas que possuem em sua composição química apenas o radical OH como íon negativo (ânion). E ambas conduzem bem a eletricidade quando em solução.
Existem três tipos de funções químicas, que serão estudados a seguir: ácidos, bases e sais.
O principal critério de classificação de uma substância numa dessas funções é o tipo de íons que se formão quando ela é dissolvida em água.
Funções Químicas do Ácido
Consiste as seguintes substâncias: ácido sulfúrico, H2SO4; ácido nítrico, HNO3; ácido clorídrico, HCL; ácido sulfídrico, H2S.
Todos esses ácidos possuem, em sua estrutura química, o elemento hidrogênio combinado com um ametal (CL, S) ou com um radical negativo (SO4, NO3).
Podemos, assim, definir essa função da seguinte maneira:
Função ácido é o grupo de compostos que em solução aquosa se ionizam, produzindo o cátion hidrogênio como íon positivo.
Os ácidos apresentam as propriedades relacionadas abaixo:
- Têm sabor azedo. O limão, por exemplo, é azedo porque contém ácidos do cítrico.
- Conduzem bem a eletricidade quando a solução. Por exemplo, para realizar a eletrólise (ou quebra de molécula por corrente elétrica) da água, fazemos passar uma corrente elétrica por uma porção de água acidulada, pois a água pura não é boa condutora de eletricidade.
- Alteram a cor dos indicadores. (Indicadores são substancias que têm a propriedade de mudar de cor; essa mudança de cor indica o caráter ácido ou básico da solução). Por exemplo, a fenolftaleína vermelha se torna incolor quando a ela é acrescentado um ácido; o papel de tornassol azul fica vermelho quando mergulhado em ácido.
Reagem com os hidróxido (bases), produzindo sal e água. O ácido clorídrico, por exemplo, reage com o hidróxido de sódio (soda cáustica), formando cloreto de sódio e água. Veja:
HCL + NaOH – NaCL + H2O
ácido + base – sal + água
Os ácidos podem ser classificados em dois grupos: hidrácidos e oxiácidos.
Hidrácidos. Observe a formula dos seguintes ácidos: ácido iodídrico, HI; ácido sulfídrico, H2S; ácido clorídrico, HCL.
Observe que esses ácidos não possuem átomos de oxigênio. Os hidrácidos são, portanto, os ácidos que possuem átomos de oxigênio.
Oxiácidos. Considere agora os seguintes ácidos: ácido carbônico, H2CO3; ácido sulfuroso, H2SO3; ácido sulfúrico, H2SO; ácido nitroso, HNO2; ácido nítrico, HNO3. Como você pode percebe, esses ácidos apresentam átomos de oxigênio. Os oxiácidos são, portanto, ácidos que possuem átomos de oxigênio.
Funções Químicas das Bases
Vamos considerar agora as seguintes substâncias: hidróxido de sódio ou soda cáustica, NaOH; hidróxido de cálcio ou de pintura, Ca(OH)2; hidróxido de potássio, KOH.
Como você pode notar, essas substâncias têm em sua estrutura química o radical OH. Elas são denominadas bases ou hidróxidos.
Assim, podemos definir a função base da seguinte forma:
Função base é o grupo de compostos que em solução aquosa se dissociam em íons, sendo o íon negativo o radical OH (hidroxila ou hidróxido).
As bases apresentam as propriedades relacionadas a seguir:
- Têm sabores adstringentes.
- Conduzem bem a eletricidade, quando em solução.
- Torna vermelha a fenolftaleína incolor.
- Torna azul o papel de tornassol vermelho.
- Reagem com os ácidos, produzindo sal e água. Exemplo: o ácido sulfídrico e a soda cáustica reagem formando sulfeto de sódio e água.
Assim:
H2S + 2NaOH – Na2S + 2H2O
ÁCIDO BASE SAL ÁGUA
Funções Químicas dos Sais
Considere as substâncias: cloreto de sódio, NaCL; iodeto de cálcio, CaL2; sulfato de potássio, K2SO4; nitrato de sódio, NaNO3.
Todas as substâncias constituídas por um cátion diferente de H+ combinado ionicamente com um ânion diferente de OH– são denominados sais.
Podemos então definir a função sal da seguinte forma:
Função sal é o grupo de substâncias iônicas que possuem um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH–
Os sais apresentam as propriedades relacionadas abaixo:
- Têm sabor salgado. O cloreto de sódio, por exemplo, é uma substância que apresenta essa propriedade.
- Conduzem bem a eletricidade, quando em solução.
São obtidas pelas reações químicas de ácido com bases. Essa reação é denominada de reação de neutralização ou de salificação. Exemplo: o ácido clorídrico reage com o hidróxido de alumínio, produzindo cloreto de alumínio e água:
3HCL + AL(OH)3 – ALCL3 + 3H2O
ácido + base – sal + água
Os sais são classificados em dois tipos: oxigenados e não-oxigenados.
Sais oxigenados. São os sais que contêm oxigênio em sua fórmula.
Exemplos: sulfato de potássio, K2SO4; carbonato de cálcio, CaCO3.
Sais não oxigenados. São os sais que não contêm oxigênio em sua fórmula. Exemplos: cloreto de sódio, NaCL; iodeto de cálcio, CaL2; sulfeto de ferro, FeS.
Por: Andréia Rolim
